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Text File  |  1995-10-13  |  1.3 KB  |  31 lines
  1. Name       : Carbon
  2. Symbol     : C
  3. Atomic #   : 6
  4. Atom weight: 12.011
  5. Melting P. : 3550
  6. Boiling P. : 4827
  7. Oxidation  : +2, +4, -4
  8. Pronounced : KAR-ben
  9. From       : Latin carbo, "charcoal"
  10. Identified : In many forms known in ancient times
  11. Appearance : Dense, Black
  12. Note       : Allotropic forms include graphite and diamond
  13.              Extremely important to life forms
  14.  
  15. [Properties]
  16.  
  17.   Carbon heads the list of Group-IVA elements.  Carbon combines very
  18. slowly with oxygen at room temperature.  At moderately high temperature,
  19. however, carbon combines with oxygen quite readily.  It can even be said
  20. that carbon becomes "oxygen hungry" at red-hot temperatures.  Most
  21. metals can be reduced from their oxides simply by heating them in the
  22. presence of carbon.  Iron, for example, is reduced from iron oxide by
  23. heating it in the presence of a form of carbon known as coke.
  24.   Carbon has three well-known allotropic forms: amorphous, graphite,
  25. and diamond.  Unlike the allotropic forms of most other elements, the
  26. transition from one form of carbon to another is not a simple matter of
  27. changing its temperature.  The allotropes of carbon are originally
  28. formed under certain conditions of raw materials, pressure, temperature,
  29. and time.  Once the allotropic form is set, it is extremely difficult to
  30. force the transition to a different form.
  31.